Vodík
[more...]
Poznámky na s2 prvky nájdete TU
Poznámy na s1 TU
-Hydrogénium; oxidačné čísla môže mať I alebo –I; je to prvý prvok v PSP čiže s1
-má najjednoduchšiu elektrónovú konfiguráciu; má najmenšiu relatívnu atómovú hmotnosť a poznáme 3 izotopy: prócium (1H), deutérium (2H), trícium (3H) -trícium je rádioaktívne
Výskyt: najrozšírenejší prvok vo vesmíre, na zemi 3. najrozšírenejší, voľný sa nachádza vo forme dvojatómových molekúl H2 v zemnom plyne, v sopečných plynoch a v atmosfére, viazaný vo všetkých organických látkach, je to biogénny prvok, v anorganických zlúčeninách
-v normálnych podmienkach je bezfarebný plyn, bez chuti a zápachu, vo vode nerozpustný
- je asi 14,5x ľahší ako vzduch, je horľavý a zmes s kyslíkom je výbušná(traskavý plyn)- vzducholoď Hindenburg vybuchla v roku 1937 (to je akože príklad toho, že tá zmes je výbušná )*
-reaguje takmer so všetkými prvkami okrem vzácnych plynov a prechodných kovov (sú to kovy alebo prvky, ktoré zapĺňajú d alebo f orbitály )*
-atómy vodíka sú nestále, získavajú stabilnejšiu ele. Konfiguráciu týmito spôsobmi: - vytvoria si buď nepolárnu kovalentnú väzbu alebo polárnu kovalentnú väzbu
-vodík príme elektrón od atómu s nízkou elektronegativitou a vznikne hydridný anión H- (napríklad Na+H- )
-vodík odštiepuje elektrón, vznikne H+ (nestály a viaže sa s látkami obsahujúcimi voľný ele. pár) napríklad H++H2O−−→H3O+ oxóniový katión
H++ NH3−−→NH4+ amónny katión
Príprava vodíka- príprava reakciou neušľachtilého kovu s kyselinou Zn+HCl−−→ZnCl2+H2
H2+O2−−→H2O
-reakciov alkalických kovov alebo kovov alkalických zemín 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
-elektrolýzou vody, vznikne 2H+2e-−−→H2
Využitie: - rôzne chemické anorganické zlúčeniny napríklad amoniak ,HNO3, HCl…
-organické zlúčeniny napríklad CH3OH (metanol)
-výroba niektorých kovov (redukciou z iných oxidov)
-stužovanie tukov
-zváranie a rezanie kovov (kyselino-vodíkovým plameňom)
-tekutý vodík ako raketové palivo
-meteorologické balóny
-prepravuje a uschováva sa v tlakových fľašiach označených červeným pruhom