Prvky s1 skupiny

[more...]                                                         

Poznámky na s2 prvky sú TU

Poznámky na vodík TU

Prvky s1 skupiny

-I.A a II.A skupina
-atómy „s“ prvkov majú  o 1 alebo 2 ele. viac ako atómy predchádzajúcich vzácnych plynov
-I.A skupina- alkalické kovy (Li,Na,K,Rb,Cs,Fr)+H; majú po jednom valenčnom elektróne ns¹
-II.A skupina- Be,Mg + kovy alkalických zemín(Ca,Sr,Ba,Ra) majú po 2 val. elektróny- ns²
-„s“ prvky sú typické kovy
-fyzikálne a chemické vlastnosti „s“ prvkov: majú veľké atómové polomery, sú striebrolesklé kovy, mäkké,majú nízku teplotu topenia,malú hustotu; vyznačujú sa dobrov elektrickou a tepelnou vodivosťou; kovy alkalických zemín majú menšie atómové polomery a dvojnásobný počet väzbových ele. oproti s¹ prvkom, preto majú vyššie teploty topenia aj vyššiu hustotu, sú tvrdšie a krehké
-prvky s¹ sú najreaktívnejšie kovy, ktoré poznáme a sú silné redukovadlá
- reagujú so vzdušným kyslíkom, halogénmi , sírou
-reakcie alkalických kovov s vodou sú búrlivé až výbušné, preto sa uskladňujú v chemicky inertnom(nereaktívnom) prostredí napr. v petroleji
-s² v porovnaní s s¹ sú menej reaktívne, lebo majú dvojnásobný počet valenčných ele., ktoré sa nachádzajú v menších atómoch pevne viazané
-Ca,Na,K,Mg patria od piateho do ôsmeho miesta  medzi najrozšírenejšie prvky v zemskej kôre
-zastúpenie ostatných je relatívne malé, Fr a Ra sú vzácne; prvky obidvoch skupín sa vyskytujú v zlúčeniných
-väčšina solí z alkalických kovov je rozpustná vo vode, ich hlavným zdrojom je morská voda, soľné jazerá, minerálne vody a soľné ložiská
- katióny K⁺,Na⁺ sú súčasťou tiel rastlín a živočíchov
- zlúčeniny kovov alkalických zemín sú vo vode oveľa menej rozpustné, v prírode sa nachádzajú ako nerasty a horniny  napríklad uhličitany(magnetit,dolomit), sirany (sadrovec, baryt),fosforečnany(apatit), kremičitany
-sú biogénne, z „s“ prvkov sa vyrábajú najmä Na, Mg(z elektrónov ich rozdrvených chloridov

S1
- Li sa skladuje vo vazelíne alebo v parafíne, Na a K v petroleji, Rb a Cs sa dávajú do skla
-redukujú kovy a polokovy z ich zlúčenín; ľahko uvoľňujú val. katión (s1 prvky)
- tvoria jednoduché katióny Na⁺,Li⁺ a tvoria polárne iónové väzby
-smerom nadol v tabuľke rastie schopnosť odovzdávať elektróny, stúpa reaktívnosť
-páry ich prchavých zlúčenín spôsobujú plameň Li- karmínovo červený, Na- žltý, K,Rb,Cs- modrofialový
-výskyt: pre svoju vysokú reaktívnosť sa nachádzajú len v zlúčeninách, medzi významné minerály patira- kamenná soľ alebo sylvín( KCl)
Litium- najredší prvok; pláva v liehu aj vo vode; vyskytuje sa v tabaku, riasach, citrusoch a min. vodách
-lítiové baterky sa používajú do notebookov a mobilov (vysoká kapacita)
-dôležitá súčasť liekov na odstraňovanie močových kameňov a liečenie psychických problémov; pridáva            sa aj do zliatin
Sodík- najbežnejší z al. kovov; je biogénny
-výdatne zastúpený v zemskej kôre, v morskej vode a v živých organizmoch
-vyrába sa elektrolýzou taveniny NaCl……2NaCl---2Na+Cl₂
- sodíkové lampy svietia na žlto
Draslík-  prvok úrodnosti (využíva sa v hnojivách); vo vode sa zapaľuje; má fialový plameň
-biogénny prvok
Rubídium- častý prvok, rozptýlený ako sprievodný prvok vo všetkých horninách a nerastoch
-na Zemi je ho 3 až 4x viac ako medi a niklu,20x viac ako olova
-Rb je ako čistý prvok vzácny, 6x drahší ako zlato
-využíva sa vo fotočlánkoch
Cézium- najmäkší a najreaktívnejší zo všetkých kovov, topí sa pri teplote dlane
-má len malé využitie(fotočlánky)

Francium- 34 izotopov, je rádioaktívny
-je to posledný prvok objavený v prírode (vo Francúzku)
-jeho výskyt je nesmierne vzácny, 2. najvzácnejší po astáte (As), v zemskej kôre ho je len 340-550
-nemá praktické využitie
-polčas rozpadu je 21 minút(doba, pokým sa rozpadne, lebo je rádioaktívny)
- má najmenšiu elektronegativitu zo všetkých prvkov
PS: za chyby sa neospravedlňujem a zajtra( utorok 5.6.2012) pridám "Zlúčeniny alkalických kovov" (ak to bude niekto chcieť)