Prvky p4
Prvky p4 - chalkogény
ns2np4
Oxidačné čísla majú -II, +II, +IV, +VI.
Kyslík je plyn, ostatné sú pevné látky. Kyslík a síra sú nekovy, selén a telúr sú kovy a polónium je rádioaktívny.
Kyslík
Najrožšírenejší prvok na zemi. Je súčasťou atmosféry 21% v atmosfére , 86% v hydrosfére 47% litosfére .... (?)
V ľudskom 65%. Vyskituje sa voľný O2 a O3, môže sa vyskitovať aj viazaný napr, v hydroxidoch, oxidoch v kyselinách a v soliach kyslíkatých kyselín.
Význam
Je najdôležitejším biogénym prvkom a významnou zložkou organickej hmoty. Dýchanie človeka, živočíchov a rastlín je oxidácia. Vdychovaný vzdušný kyslík sa viaže na hemoglobín, ktorý krv prenáša do orgánov kde prebieha dýchnie - chemická reakcie pri ktorej prebieha ch reakcia. Kyslík v prírode vzniká v zelených rastlinách pôsobením slnečného žiarenia.
dýchanie : 6O2+C6+H12O6 ----> 6CO2+6H2O
fotosyntéza : 6CO2+6H2O -----> C6H12O6+6O2
Vlastnosti
-----
Kyslík je dvojväzbový. Oxidácia látok kyslíkomprebieha pri bežnej teplote pomaly ( napr dýchanie, hrdzavenie, práchnivenie dreva ), pri zvýšenej teplote prebieha rýchlo - exotermicky ( horenie).
Čiastočne sa rozpúšťa vo vode - má to význam pre dýchanie odných org.
Použitie
Zváranie a rezanie kovov, v lekárstve (do dýchacích prístrojov), ori výrobe kovov a ako raketové palivo.
Ozón O3 - nachádza sa vo výške 30 km v stratosfére. Vzniká aj pri búrkach.
Zlúčeniny
Voda
Je univerzálne polárne rozpúšťadlo. Je najrozšírenejšia látka na Zemi. Tvorí 50- 75% ľudského tela. Človek vydrží 4 dni bez vody. Podľ pôvodu rozlišujeme vodu na zrážkovú, povrchovú a podzemnú. Podľa účelu ju rozdeľujeme na pitnú, úžitkovú a odpadovú.
H2O2 - Peroxid vodíka
Je to bezfarená olejová kvapalina, má bieliace a dezinfekčné účinky. Používa sa na odfarbovanie a 3% sa používa ako dezinfekcia okolia rán.
Síra
Výskyt
V prírode sa vyskytuje voľná v sipečných kráteroch i v pozemných ložiskách. Častejšie sa vyskytuje v sulfidoch a síranoch. Pyrit - FeS2, Galenit - PbS, spalerit - ZnS, sadrovec - CaSO4.H2O, Barit - BaSO4. Síra je biogénny prvok , tvorí súčasť bielkovín ( v rohovine, vo vlasoch, v perí, v niektorých vitamínoch )
Vlastnosti
Je to žltá pevná látka nerozpustná vo vode. Nachádza sa vo viacerých alotropických modifikáciach, pri normálnej teplote je stála kosoštvorcovitá síra, ktorá sa pri 90.5 mení na ihličky jednoklonnej síry. Základnou stavebnou jednotkoch kryštalickej síry sú osematómové moôekuly S8, zohrievaním sa štiepia za vzniku dlhých reťazcov a síra zkvapalnie, keď vlejeme roztopenú síru do vody vzniká amorfná modifikácia síry ktorá je plastická. Okrem toho poznáme sírny kvet.
Pri bežnej teplote je pomerne stála a pri zvýšenej teplote teaguje s väčšinou prvkov.
Využitie
Používa sa vo fungicídoch ( ochrana pred plesňami) a na vulkanizáciu kaučuku ( trvácnosť a pružnosť ).
Sulfán H2S
Zapácha po skazených vajciach a je extrémne jedovatý. Vodný roztok sufánu - slabá kyselina sulfánová, od nej sú odvodené dva druhy solí : Sulfidy a hydrogensulfidy. Sú charaktericky sfarbené a môžme ich pripraviť priamov rekciou síry a príslušného kovu pri zahriatí.
Oxid siričitý SO2
Je to bezfarebný štiplavý a jedovatý plyn, ktorý dráždi dýchaciu sliznicu. Je nežiadúcou zložkou ovzdušia. Vzniká spalovaním síry.
S+O2 --- SO2
Má dezinfekčné a bielace účinky, síria sa ním vinné pivnice, jačmeň a chmeľ, pretože ničí mikroorganizmy.
Oxidy síry SO3 a oxidy dusíka NOx reagujp s vodou za vzniku kyselín, a spôsobujú tak vznik kyslích dažďov.
Kyselina sírová H2SO4
Chrmikália s najväčšou produkciou na svete.
Použitie: spracovanie rúd, hnojív, rafinácia ropy, čistenie odpadových vôd, výroba liekov, plastov, papiera, tšxtilu, farbív, výbušním atď ...
Vo veľkej koncentrácii sa prejavú jej oxidačné účinky.
Kyselina sírová je dehydratačné činidlo. Používa sa v labolatóriu ako vysušovadlo. Mnohé organické látky napr. drvevo, kože takmer okamžite rozkladá na uhlík a vodu, ktorá je ňou hneď absorbovaná a tak sa mierme zriedi. Tovrí dva druhy solí - sírany a hydrogensírany.
CaSO42H2O - Sadrovec
CuSO4.5H2O - modrá skalica
FeSO4.7H2O - zelená sklica
ZnSO4.7H2O - biela skalica
Selén
Využívaný v elektrotechnike, dôležitá súčasť našej potravy (antioxidant spolu s vitamínmi A,C,E).
Telúr
V prírode spravádza selén a síru. Zlúčeniny selénu a telúru sú jedovaté. Vo vode je telúr nerozpustný.
Polónium
Je veľmi vzácna látka a je rádioaktívna látka. Nachádza sa v uránovej rude Smolinec. Nazýva sa podľa Poľska.
Pomôcka na zapämatnie prvkov : Oj, Samo Sem Teraz Poď