ns2 np5
Elekronegativita je najvyššia zo všetkých prvkov.
Oxidačné číslo je -I , výnimočne sa vyskytuje  aj v iných ox. číslach.
Halogény tvoria dvojatómové molekuly X2  o všetkých skupenstvách, všetky sú jedovaté a majú dráždivé účinky a ostrý štiplavý zápach. Sú veľmi reaktívne, zličejú sa s mnohými pr kami.
Najčastejšie sa vyskytujú vo forme aniónov, lebo potrebujú 1el. do elektrónového oktetu.

Fyzikálne vlastnosti

Fluór je zelenožltý plyn, chlór je žltozelený, bróm je červenohnedá zapáchajúca kvapalina, jód tvorí tmavosivé kovovo lesklé kryštáliky vo vode málo rozpustné, sublimuje vo forme fialových pár. Astát je rádioaktívna tuhá látka s krátkym polčasom rozpadu a poznáme asi 24 izotopov astátu ( je chemicky príbuzný s jódom, sublimuje, vyskituje sa s ní, v štítnej žľaze a je veľmi ťažké ho pripraviť.

Výskyt v prírode

Kedže sú veľmi reaktívne, vyskytujú sa vo forme zlúčením a najviac sa vyskytujú v morskej vode a sú rozptýlené aj v zemskej kôre. Fluór sa v mineráloch :
CaF2 - kazivec
Na3AlF6 kryolit
Fluór sa nachádza v zubmej sklovine. Existuje soľ Maruška ktorá je obohatená o fluór a dostať ju na Brezovci.
Chlór sa vyskituje najčastejšie v mineráloch. Napr.  NaCl - kamená soľ. (Dopísať)
Zriedená HCl je zložkou žalúdočnej šťavy.
Bróm sprevádza zlúčeniny chlóru, nachádza sa v morských riasach. Nachádza  sa v morských rybách, v cibuli a mlieku, súčasť hormónu štítnej žľazy.

Význam a využitie

Fluór sa používa na výrobu tefluónu, sklznice lyží, freónu
( poškodzujú ozónovú vrstvu) používa sa na fluorizáciu zubov. Zlúčenina fluorid sodný NaF sa používa v ťabletkách. Zvýšené množstvo fluóru spôsobuje černanie zubov.

Chlór - dezinfekcia vody, bieliaci prostriedok na (papier, textil) na výrobu PVC, plastov, výroba HCl a iných chemikálií.

Bróm - používa sa na fotografické emulzie, slzotvorné látky, lieživá.

Iód - používa sa na iodidovanie soli, 5% roztok ( tinktúra ) sa používa na dezinfekčné prostriedky.

Zlúčeniny halogénov

1. Halogénvodíky - halové prvky + halogénvodíkové kyseliny

HF
HCl
HBr
HI
- sú binárne zlúčeniny vodíka s halogénom
Sú to bezfarebné ostro zapáchjúce plyny, dobre rozoustné vo vode, vzniká príslučná halogénvodíková kyselina. Medzi vodíkom a halogenidom sa nachádza polárna kovalentná väzba, ktorej polarita klesá od HF ku HI. Sú to silné kyseliny okrem HF, najsilnejšou kyselinou je HI. Sila kyselín stúpa od HF ku HI. Pripravuje sa priamim zlúčením halogenidu a vodíka.

H2 + Br2 = 2HBr

HF - kys, fluorovodíková
Stredne silná kyselina, lebo medzi ke molekulami sa nachádzajú  odíkové mostíky ktoré bránia disociácii kyseliny, leptá sklo preto sa u hováva v platových flašiach .

HCl
- záklarná chemikália v chemickom priemysle a v laboratóriach. Koncentrovaná má 36%. Je súčasťou žalúdočných štiav, 0.3 - 0.5, pomáha pri trávení potravy a aktivizuje pepsinogén na pepsín, bráni množeniu mikroorganizmov, spôsbuje pálenie záhy.
Rozpúšťa neušlachtivé kovy za vzniku vodíka a halogenidu, je súčasťou lučavky kráľovskej, je žltá lebo je znečistená FeCl3, používa sa na odstraňovanie vodného kameňa.

Halogenidy

Sú soli halogénvodíkových kyselín, patria tam chloridy, fluoridy, bromidy, ididy.

Príprava :
- priame zlučovanie - syntéza
Fe+3Cl2 ----- 2FeCl3
- rozpúšťanie kovov HX
(Vzorec reakcie treba doplniť)
- reakcie HX s oxidmy, hydroxidmi a uhličitamny
(Vzorec)

NaCl
- kuchyňská soľ
- je životne dôležitá látka, je dôležitá pre udržanie nervovej činnosti a látkocej výmeny
- fyziologický roztok je 0.9% NaCl aq.
- má konzervačné účinkmi, je to surovina chemického priemyslu

Oxidy

-sú nestále, veľmi reaktívne

Oxokyseliny

- kyslíkaté kyseliny a ich soli
- oxidačné čísla môžu byť rôzne
- fluór netvorí tieto kyseliny

Kyselina chlorečná HClO3
- je to mestále kyseliny , praktický v
Znam majú jej soli - chlorečnany, majú silné oxidačné účinky a používajú sa na výrobu výbušnín a zápaliek ( zápalky : - hlavička: KCl3, antimonit, síra, farbivo, mleté sklo - škrtátko: červený fosfor, pojivo, mleté sklo)

Kyselina chloristá HClO4

- je najsilnejšia anorganická kyselina vôbec
- iej soli - chloristany, sa používajú v pyrotechnike

Chloristan sodný
- je jedovatý pre korienky rastlín ( travex)

Chlórové vápno  Ca(ClO)2 + CaCl2