Poznámky na písomku z CHÉMIE

Dúfam že ich niekto použije

REDOXNÉ REAKCIE

[more...]

Sú to chemické reakcie pri ktorých nastáva zmena oxidačného čísla atómov alebo iónov.

Zmena ox. čísel atómov alebo iónov je spôsobená odovzdávaním alebo prijatím elektrónov. Pri reakcii sodíka s chlórom

Na + Cl --> 2NaCl (oxidácia - Na, redukcia -Chlór)

OXIDÁCIA je reakcia pri ktorej atóm alebo ión, odovzdá jeden alebo viac elektrónov, ox. číslo atómu alebo iónu sa zväčšuje.

 REDUKCIA je reakcia pri ktorej atóm alebo ión prijme jeden alebo viac elektrónov, ox. číslo sa zmenšuje.

Oxidácia a redukcia prebiehajú v reakcii súčasne.

REDUKOVADLO je látka ktorá je schopná redukovať inú látku (odovzdávať jej elektróny).

OXIDOVADLO je látka ktorá je schopná oxidovať inú látku (prijímať od nej elektróny)

ELEKTROCHEMICKÝ RAD PRVKOV

Porovnávaním vzájomného pôsobenia jednotlivých kovov napr.  s vodou, s roztokmi kyselín a solí sa zistilo že reaktivita kovov je veľmi rozdielna. Niektoré kovy reagujú už s vodou, iné zostávajú odolné aj voči pôsobeniu kyselín. Redoxné vlastnosti kovov vo vod. roztokoch možno určiť na základe elekchemického radu napätia kovov v ktorom sú kovy zoradené podľa ich redukčných schopností (oxidovať sa na svoje katióny)

Neúplný elekrochem.rad

Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Kov nachádzajúci sa naľavo od daného kovu je schopný redukovať katión tohto kovu.

Kovy umiestnené naľavo od vodíka sú schopné redukovať katión vodíka vo vodnom roztoku, tieto kovy nazývame neušľachtilé.

Kovy umiestnené napravo od vodíka nereagujú so zriedenými kyselinami za vzniku vodíka, nazývame ich ušľachtilé (napr. Cu nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou )

ELEKTROLÝZA  A REDOXNÉ REAKCIE

Elektrický prúd prechádza roztokom solí, kyselín  a hydroxidov  pretože obsahujú pohyblivé kat a anióny. Elektrický prúd prechádza týmito roztokmi len vtedy, ak sa v ňom nachádzajú dve  elektródy ktoré sú  napojené na zdroj jednosmerného napätia.

Katóda -je zapojená na záporný pól zdroja elektrickej energie.

Anóda – je pripojená na kladný pól zdroja  ele. energie.

Na katóde je nadbytok elektrónov, na katóde prebieha redukcia.

Na anóde je nedostatok elektrónov preto priťahuje záporné ióny -anióny. Anióny odovzdávajú elektróny anóde. Na anóde prebieha oxidácia.

ELEKTROLÝZA

Sú to redoxné reakcie ktoré prebiehajú pri prechod e jednosmer. elek. Prúdu roztokom alebo taveninou. Pri elektrolýze dochádza k rozkladu chem.  látok jednosmerným  elektrickým prúdom.

Do roztoku CuCl₂sú ponorené dve grafitové elektródy ktoré sú napojené na zdroj jesnosmer. el. napätia. Na katóde pozorujeme vylučovanie červenohnedej medi a na anóde uvoľňovanie žltozeleného chlóru.

Používa sa na výrobu niektorých prvkov a zlúčenín, napr. sodíka, horčíka, hliníka, vodíka, chlóru, hydroxidu sodného a draselného.

Používa sa pri galvanickom pokovovaní, kde predmety kovu ktorý sa má pokovovať tvoria katódu. Katióny kovu ktorým sa pokovuje sú prítomné v roztoku a vylučujú sa na katóde. Vytvora ochrannú súvislú lesklú vrstvu kovu.

GALVANICKÉ ČLÁNKY

Redoxné reakcie sa využívajú aj v galvanických článkoch, kde prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestoroch na povrchu dvoch rôznych elektród, na ktorej je kladná katóda a záporná anóda (naopak ako pri elektrolýze). Galvanický článok tvorí zinková anóda ponorená v roztoku síranu zinočnaného a medená elektróda (katóda) ponorená v roztoku v roztoku síranu meďnatého ktoré au oddelené poréznou látku (umožňuje prechod látok) ide o takz. Daniellov článok. Spojením medenej a zinkovej elektródy galvaického článku cez spotrebič dochádza k vytvoreniu el .obvodu a prechádza ním jednosmerný prúd.

AKUMULÁTOR

Sú to galvanické články ktoré z po vybití môžu znovu nabiť. (Baterka do auta) najčastejšie sa používajú olovené akumulátory. Skladajú sa z obalu ktorý je naplnený vodným roztokom kys. sírovej a z niekoľkých párov elektród. Zápornou elektródou je olovo a kladnou oxid olovičitý. Akumulátor sa nabíja jednosmerným prúdov niekoľko hodín a úroveň napätia sa zisťuje meraním hustoty roztoku kys. Sírovej príp. Napätia jednotlivých článkov. Niekoľko krát sa do akumulátorov dolieva destilovaná voda. Olovené akumulátory mali životnosť štyri až pät rokov.

V súčasnosti sa nachádzajú v mobiloch, ntb....

KORÓZIA

Redoxná reakcia ktorá rozrušuje povrch kovových materiálov s prostredia.

Kovy delíme podľa schopností:

• Nekorodujúce : napr. zlato
• Pokrývajú sa ochranou  vrstvou oxidu:  meď, hliník
• Korodujú tak že sa postupne odlupujú korodujúce časti: napr. Fe

Koróziu urýchľuje vlhkosť, obsah solí...

Ochrana pred koróziou:

Nátery, farby oleje, smaltovanie, galvanické pokovovanie, pozinkovanie, pasivácia.